对于大多数化学反应,温度升高反应速率明显增加,主要原因是 答案:活化分子分数增加

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对于大多数化学反应,温度升高反应速率明显增加,主要原因是
答案:活化分子分数增加

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相关试题

某一化学反应,正逆反应速率常数分别为k

k2,当加入催化剂时,将会导致
答案:k

k2都增大

D kk2都增大
答案:第一空: ( d(1)=-2d(2)= □ -2d(3)=-2 □ * *d(4)=177776d(5)= □ 177776d(6)=177776 □ * *d(4)=fffed(5)= □□ fffe*d(6)=ffffe □□ * ) 。 ( 注 :□ 表示空格 )

反应2A+2B→C,其速率方程式v=kc(A)c2 (B),则反应级数为3。
答案:对

通常温度变化相同时,Ea较大的反应,其反应速率改变的较多。
答案:对

基元和非基元反应都可以应用阿仑尼乌斯公式。
答案:对

已知某反应的活化能是40kJ · mol-1,在100K时速率常数为1.7×10-5L·mol-1·s-1,则300K时的速率常数为1.7×10-4L·mol-1·s-1。
答案:错

某反应温度在100K ,无催化剂存在时反应的活化能100kJ · mol-1,相同温度下使用催化时活化能降低到25kJ · mol-1,假设有无催化剂存在时反应的指前因子相同,则催化反应速率是无催化反应速率的150倍。
答案:错

5 单元测试

根据酸碱质子理论,下列叙述中正确的是
答案:质子理论适用于水溶液和一切非水溶液

弱酸的标准解离平衡常数,与下列因素有关的是
答案:酸的性质和溶液温度

欲降低H3PO4的解离度,可加入
答案:NaH2PO4

将0.20mol·L-1 HCl与等体积等浓度的HAc混合,混合后溶液的pH等于
答案:1.00

如果在1.0L 0.10mol·L-1 NH3·H2O溶液中加入NH4Cl晶体,其结果是
答案:溶液的pH值减小

根据酸碱质子理论,化合物中没有盐的概念。
答案:对

饱和H2S溶液中,c(H+)=2c(S2-)。
答案:错

弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液,其pH值必定小于7。
答案:错

缓冲溶液不仅具有抵抗少量酸碱的作用,还具有抵抗一定程度的稀释作用。
答案:对

当缓冲比一定时,缓冲溶液总浓度越大,缓冲溶量也越大。
答案:对

6 单元测试

下列介质中,Mg(OH)2溶解度最大的为
答案:0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中

AgCl在0.0010 mol·L-1的NaCl溶液中的溶解度为( )mol·L-1。已知AgCl的溶度积常数为1.8×10-10
答案:1.8×10-7

将MnS溶解在HAc溶液后,溶液的pH将
答案:变大

有关分步沉淀的叙述,正确的是
答案:沉淀时所需沉淀剂浓度最小者先沉淀出来

溶度积相同的物质,其溶解度也一定相等。
答案:错

分步沉淀的结果,总能使两种溶度积不同的离子通过沉淀反应完全分离。
答案:错

溶度积完全不能反映难溶电解质的溶解能力。
答案:错

沉淀转化的难易程度,取决于这两种沉淀的溶度积的相对大小。
答案:错

7 单元测试

已知(Zn2+/Zn) 标准电势为-0.7618V, (Ag+/Ag)标准电势为0.7996V,将这两电对组成原电池,则电池的标准电动势为
答案:1.56V

将Zn+2Ag+=Zn2++2Ag 构成原电池,欲使电动势增大,可在半电池中加入
答案:AgNO3

其他条件不变时,能使电对MnO4-/Mn2+ 的电极电势增大的方法是
答案:降低pH

电池反应2MnO4-+16H++10Cl- →2Mn2+ +5Cl2+8 H2O ,转移的电子转移数n为
答案:10

已知氢电极Pt∣H+(c)∣H2(100kPa)的电极电势为-0.0592V,则c(H+)应为
答案:0.1 mol·L-1

CH4中C与4个H形成四个共价键,因此C的氧化数是4。
答案:错

高锰酸根的氧化能力在酸性介质中较强。
答案:对

组成原电池的两个电对的标准电极电势相等时,电池反应处于平衡状态。
答案:错

同种金属及其盐的溶液,可以组成原电池。
答案:对

Cu2+可以氧化单质铁,Fe3+可以氧化单质铜。
答案:对



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